2017山大日记：公共学院本科生 刘新爱

　　今天我和科创的小伙伴们在老师指导下完成了一次验证实验，查出了之前实验过程中出现问题的原因。
　　我们实验的内容本来是用间接碘量法测量食品中天门冬氨酸的含量，天门冬氨酸钙与过量硫酸铜反应，生成天门冬氨酸铜，其与碘化钾反应生成单质碘，用硫代硫酸钠滴定单质碘，根据消耗的硫代硫酸钠的量便可计算出食品中天门冬氨酸的含量。但是在预实验时，用淀粉指示单质碘时，并不是像国家标准方法说的那样显示蓝色，而是呈现棕红色，反复实验都没有解决这个问题，于是我们今天进行了一次问题原因的查找。
　　淀粉指示单质碘出现棕红色，我们怀疑是溶液中的背景物质产生了颜色的干扰。我们从实验的第一步开始，逐个步骤依次查找原因。我们找来了碘溶液，模拟反应生成的单质碘。实验第一步是加入硫酸铜溶液，我们在空白溶液中加入硫酸铜后，加入碘溶液，用淀粉指示剂指示，溶液呈现标准的深蓝色，这说明问题不是由硫酸铜造成的，我们按照这个方法，逐个步骤进行试验，当进行到加入7g碘化钾时，加入碘溶液和淀粉指示剂，溶液呈现棕红色，这说明不正常的实验现象是很可能是碘化钾造成的。
　　初步找到了可疑因素后，我们查阅相关资料，经过计算发现，大约0.5g的碘化钾就足够反应，但是国家标准方法却加入7g，我们便怀疑是加入大量碘化钾后，剩余大量碘离子使最后的显色为棕红色。之后，我们称量了2份样品，按照实验步骤进行，一份加入7g碘化钾，另一份加入0.7g碘化钾，随后的实验结果显示加入7g碘化钾的溶液呈棕红色，加入0.7g碘化钾的溶液呈标准的深蓝色。于是，我们判断是由于大量的碘离子造成了指示颜色的干扰。但是，加入0.7g碘化钾的溶液出现反应不完全的现象，表现为滴定终点回退，说明碘离子浓度低会造成反应速度减慢，反应强度降低，反应不完全。后来又经过几次平行实验，查阅相关资料，我们证实，碘离子的高浓度是氧化还原反应迅速完全地产生碘单质的必要条件，但是碘离子浓度过高会导致淀粉指示颜色不正常，但是滴定终点明确，不影响结果计算，若降低碘离子浓度，会导致反应进行缓慢且不完全，因此还应该按照国家标准方法进行实验。
　　今天的验证实验从早上8点半，一直进行到晚上7点，虽然很累，但感觉非常充实和快乐。我们的实验出现问题，但我们通过分析验证，逐层排除，最终找出了问题的原因，这是第一次切身参与这种实验问题的探究，收获了许多在课本上无法学到的知识。真是实践出真知，以后要认真对待每一次实验，不断提高自己的能力！

【作者：公共卫生学院 2013级 刘新爱 来自单位：新闻中心总编室 责编：启含】